Задание:
При действии избытка соляной кислоты на кусок доломита (MgCO3*CaCO3) массой 10 г выделилось 1,12 л оксида углерода (4). Определить массовую долю (в%) примесей в данном образце доломита
Решение:
4HCL+CaMg (CO3) 2=CaCl2+MgCl2+2CO2+2H2On (CO2)=V/Vm=1,12/22,4=0,050,5 (CO2)=n (CaMg (CO3) 2)=0,025m (чистого CaMg (CO3) 2)=n*M=0,025*184=4,6 гw (чистого в примеси)=m (в-ва) /m (всю)*100%=4,6/10*100=46%w (примесей)=100%-46%=54%.
Знаете другой ответ?