Задание:
При действии на карбонат кальция массой 15 г избытком соляной кислоты образовалась соль массой 13,5 г. Определите массовую доля выхода продукта реакцииответ должен быть 81,1 спасибо!
Решение:
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO21. n (CaCO3)=15 г/100 г/моль=0,15 моль 2. 0,15/1=x/1; n (CaCI2)=0,15 моль 3.m (CaCI2)=0,15 моль*111 г/ моль=16,65 г (это будет масса теоретическая!) 4. Чтобы найти массовую долю нужно массу практическую разделить на массу теоретическую и умножить на 100%. Масса практическая дана в условии задачиw (CaCI2)=13,5 г/16,65 г*100%=81,1%
Знаете другой ответ?