Задание:
При электролизе 250 г раствора хлорида натрия с массовой долей 20% выделилось 11,2 л водорода. Расчитайте выход продукта этой реакции и массу образовавшегосягидроксида натрия.
Решение:
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 m (NaOH)=250*0,2*(40*2) / (58,5*2)=34,1880 m (H2)=2*1,013*10^5*11,2*10^ (-3) /8,314/273=0,9998 m' (NaOH)=80*0,9998/2=39,992 выход=34,1880/39,992*100%=85,49%
Знаете другой ответ?