Задание:
При электролизе раствора нитрата никеля на аноде выделилось 1120 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов никеля выделилосьна катоде, если выход по току равен 70%? Запишите суммарный процесс электролиза
Решение:
Уравнение электролиза раствора нитрата никеля (II): Ni (NO3) 2+2H2O — (ϟ) → Ni+2HNO3+H2↑+O2↑Находим количество вещества кислорода: ν (О2)=V (O2): Vm=1,12 л: 22,4 л/моль=0,05 моль. Количество вещества никеля с учетом выхода по току равноν (Ni)=ω × ν (O2)=0,7 × 0,05 моль=0,035 моль. Находим массу никеля: m (Ni)=ν (Ni) × M (Ni)=0,035 моль × 58,7 г/моль=2,0545 г.
Знаете другой ответ?