Задание:
При электролизе водного раствора AgNO3 с инертными электродами на аноде выделится О2 массой 12 гр. Какая масса Ag при этомобразуется
Решение:
Тк электроды интертные, возьмем Pt (платина) на рисунке нужно еще изобразить источник постоянного тока, (+) которого присоединяется к "|" (между Pt и AgNO3, которая около анода), а (-) к "|" катода. Анод (+) Pt | AgNO₃, H2O | Pt (-) КатодA (+): 2 H₂O — 4e=O₂+4H⁺ |*1K (-): Ag⁺+e=Ag⁰ |*44 Ag⁺+2 H₂O=O₂+4Ag⁰+4H⁺M (O₂)=32 г/мольn (O₂)=m/M=12/32=0,375 мольn (Ag)=n (O2)*4=0,375*4=1,5 мольM (Ag)=108 г/мольm (Ag)=n*M=108*1,5=162 г
Знаете другой ответ?