Задание:
При электролизе водного раствора сульфата меди (II) на аноде выделилось 168 мл кислорода (н.у.). Сколько граммов меди выделилось накатоде?
Решение:
CuSO4=Cu2+SO4 2- Процесс на катоде Cu2+2e=Cu Процесс на аноде 2H2O — 4e=O2+4H+Cуммарное уравнениуе реакции: 2CuSO4+2H2O=2 Cu+O2+2H2SO4 Определяем количество вещества кислорда выделившегося на аноде: n=0,168/22,4=0,0075 моль Согласно уравнеия n (Cu)=2 n (O2), тогда n (Cu)=0,0075x2=0,015 моль. m (Cu)=0,015x 63,5=0,9525 г
Знаете другой ответ?