Задание:
При электролизе водногораствора нитрата никеля (II) (ω=50%) массой 113,30 г на катоде выделился металл массой 14,75 г. Определите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде и массу оставшегося нитрата никеля (II) после электролиза.
Решение:
Запишем уравнение электролиза: Ni (NO3) 2+H2O — Ni+2HNO3+O2+H2Найдем количество вещества никеля, выделенного на катоде: n (Ni)=14,75/59=0,25 моль По уравнению реакции: n (Ni)=2n (HNO3), отсюда n (HNO3)=0,25*2=0,5 моль или 31,5 гКоличество кислорода составит 0,25 моль 0,25•22,4=5,6 дм³ или 8,0 г. Такой же объем водорода выделяется на катоде, т.е. 5,6 дм³ или 0,5 г. Масса раствора составит 91,50 — 14,75 — 8,50=68,25 г. Откуда ω (HNO3)=31,50•100/68,25=46,5%.
Знаете другой ответ?