Задание:
При обработке смеси алюминия и магния массой 10 г раствором гидроксида калия массой 100 г, массовая доля KOH в котором составляла 11,2%, один из металловполностью растворился. Определите процентный состав исходной смеси металлов.
Решение:
С щелочью вступает во взаимодействие тoлько Al2Al+6KOH+6H2O=2K3[Al (OH) 6]+3H2, почему я написал воду, так как в условии указано, что реакция пойдет в растворе- Рассчитаем массу щелочи в растворе: mр.в.=w*mр-ра=0,112*100 г=11,2 г- Количество вещества щелочи: n=m/M=11,2 г/56 г/моль=0,2 моль- По уравнению реакции: n (Al)=1/3n (KOH)=0,066667 моль- Масса 0,066667 моль алюминия: m=n*M=~0,06 моль*27 г/моль ~ 1,8 грамм- Масса магния с плаве, соответственно равна: m (Mg)=10 — m (Al)=10 г — 1,8 г=8,2 г- Массовые доли: w=mAl/mсплава*100%=1,8 г/10 г*100%=18% Соответственно массовая доля магния: wMg=100% — wAl=100% — 18%=82%
Знаете другой ответ?