Задание:
При обжиге минерала цинковой обманки ZnS массой 26 кг в избытке кислорода получен сернистый газ объемом 4,48 м 3 (н.у.) с выходом 80% Найдите массовуюдолю (%) примесей в минерале
Решение:
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2Wвыхода (SO2)=80%V (SO2)=4480 лm (ZnS) -26000 гWпримесей (ZnS) -? n практич. (SO2)=4480/22,4=200 мольn теоретич (SO2)=200*0,8=160 мольn (ZnS)=160 мольm вступившего в реакцию (ZnS)=160*(32+65)=13920 гWпримесей (ZnS)=13920:26000*100=53,5%
Знаете другой ответ?