Задание:
ПРи прокаливании известняка (карбоната кальция) СаСО3 образуется оксид кальция и углекислый газ. Какую массу извесняка надо взять для получения 7 кгоксида кальция?
Решение:
CaCO3=t° => CaO+CO2m (CaO)=7 кг=7000 г m (CaCO3)=? =n (CaO)=m (CaO) / M (CaO) M (CaO)=40+16=56 г/моль n (CaO)=7000/56=125 мольn (CaO)=n (CaCO3)=125 мольm (CaCO3)=n (CaCO3)*M (CaCO3) M (CaCO3)=100 г/мольm (CaCO3)=125*100=12500 u=12,5 кг Ответ: 12,5 кг CaCO3
Знаете другой ответ?