Задание:
При пропускании 4,48 л (н.у.) углекислого газа через раствор гтдроксида бария с массовой долей 12 процентов, образовался карбонат бария. Вычислитемассу исходного раствора гидроксида бария.
Решение:
СO2+Ba (OH) 2=BaCO3+H2On (CO2)=4,48k/22,4 л. Моль=0,2 мольn (Ba (OH) 2)=n (CO2)=0,2 мольmв. (Ba (OH) 2)=0,2 моль*171 г. Моль=34,2 гmр. (Ba (OH) 2)=34,2 г/0,12=285 гОтвет: mр. (Ba (OH) 2)=285 г
Знаете другой ответ?