Задание:
При пропускании хлороводорода через раствор с массовой долей нитрата серебра 10% получили 5,74 г осадка. Вычислите массу исходногораствора
Решение:
Уравнение: HCl+AgNO3=AgCl+HNO3- Рассчитаем количество вещества хлорида серебра (тот самый осадок) n=m/M=5,74 г/143,5 г/моль=0,04 моль- По уравнению реакции видим: n (AgNO3)=n (AgCl)=0,04 моль- Масса нитрата серебра: m=n*M=0,04 моль*170 г/моль=6,8 грамм — Масса раствора: mр-ра=mр.в./w=6,8 г/0,1=68 граммответ: 68 грамм — масса исходного раствора нитрата серебра
Знаете другой ответ?