Задание:
При пропускании сероводорода объемом 2,8 л (н. У) через раствор сульфата меди (2) образовался осадок массой 10,8 г. Определите массовую долю выходапродукции реакции.
Решение:
Пишем уравнение реакцииH2S+CuSO4=CuS (в осадке)+H2SO4Имея объем сероводорода (H2S) определим его количество.n (H2S)=V/Vm=2,8 л/22,4 л=0,125 мольтеперь составляем пропорцию. В уравнении над H2S пишем 0,125 моль внизу — 1, над CuS пишем x, внизу — 1. В итоге получается пропорция.0,125 моль/1=Х моль/1X-0,125 т.е. количество CuS=0,125 мольтеперь найдем теоретическую массу CuS.M (CuS)=0,125 моль*(64+32)=12 г — должно было получитьсяИ теперь просто делим 10,8 г на 12 г. Получаем 0,9 или 90%
Знаете другой ответ?