Задание:
При расстворении 5,38 г кристалогидрата цинка ZnSO4*H20 в 92 мл воды получили раствор с массовой долей цинк сульфата 0,0331. Выведите формулукристалогидрата.
Решение:
Общая масса раствора m=92+5,38=97,38 гНайдем массу безводного сульфата цинка в растворе (w=m1/m): 0,0331=x / 97,38 гОтсюда m (ZnSO4)=3,22 гТеперь узнаем количество вещества n сульфата цинка: n (ZnSO4)=m/M=3,22/161=0,02 мольОпределим молярную массу кристаллогидрата: M (кр. Гидр)=5,38/0,02=269 г/мольТаким образом, молярная масса воды в кр. Гидр.: М (xH20)=269 — 161=108. Узнаем коэффицент: 108/18=6Формула кр. Гидр — ZnSO4*6H2O
Знаете другой ответ?