Задание:
При растворении чугуна в избытке соляной кисллоты выделилось 5,6 л водорода. Определите массу взятого для реакции чугуна, если массовая доля железа внем составляет 90%
Решение:
1. Для начала найдем массу водорода: m (H₂)=V*M/22,4=5,6*2/22,4=0,5 г. (M — это молярная масса водорода по табл. Менделеева) 2. Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы узнать массу железа: 2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂х-0,5 г 56 г/моль -2 г/моль х=56*0,5/2=14 г — масса чистого железа. 3. Снова составим пропорцию, чтобы определить массу чугуна: 14 г — 90% х г-100% х=14*100/90=15,5 г. Ответ: масса чугуна — 15,5 г.
Знаете другой ответ?