Задание:
При растворении металла X в нитратной кислоте образовался нитроген (II) оксид объемом 8,96 л (н.у.). Полученный раствор нейтрализовали избытком растворащелочи. Выпавший осадок голубого цвета отделили и прокалии, получив оксид черного цвета. Напишите уравнения реакций осуществленных реакций. Какая масса металла была взята?
Решение:
3Cu+8HNO3=3Cu (NO3) 2+2NO+4H2O3 2Cu (NO3) 2+2NaOH=Cu (OH) 2+2NaClCu (OH) 2=CuO+H2On (NO)=8,96:22,4=0,4 моль; n (Cu)=0,4*1,5=0,6 моль; m (Cu)=0,6*64=38,4 г… .
Знаете другой ответ?