Задание:
При разложении 1 кг известняка, содержащего 10% примеси, получилось 2 оксида. Найти массу одного любогооксида.
Решение:
1) CaCO3=CaO+CO22) m (CaCO3)=m*w=1000*0,9=900 г 3) n (CaCO3)=M/Mr=900/100=94) n (CaO)=n (CaCO3)=95) m (CaO)=n*Mr=9*56=504 гОтвет: 504 г
Знаете другой ответ?