Задание:
При разложении галогенида аммония массой 2,45 г получен аммиак объемом 0,56 л (объем приведен к нормальным условиям). Какой галогенид былвзят?
Решение:
Галогенид- HalNH4Hal-> NH3+HHal1) v (NH3)=V| Vm=0,56 | 22,4=0,025 моль 2) v (NH4Hal)=v (NH3)=0,025 моль 3) M (NH4Hal)=m | v=2,45 | 0,025=98 г/мольM (N)+M (H)*4+M (Hal)=9814+4+M (Hal)=98M (Hal)=98-14-4=80 г/моль Бром
Знаете другой ответ?