Задание:
При разложении оксида ртути выделилось 8 граммов кислорода и 105,5 граммов ртути, рассчитать, сколько граммов оксида ртути распалось оксид ртути (II)
Решение:
2HgO=2Hg+O2Находим избыток и недостаток продуктов, по недостатку вычисляет кол. В-ва оксида ртути.n (O2)=8/16=0,5 моль-недостатокn (Hg)=105,5/201=0,52 моль-избытокn (o2): n (HgO)=1:2, значит,n (HgO)=1 моль,m (HgO)=1*217=217 г.
Знаете другой ответ?