Задание:
При сгорании 1,24 г смеси метанола и этанола образовалось 1,12 л углекислого газа. Какой объем кислорода потребовался для горения?
Решение:
Можно обойтись и без системы уравнений. Х — масса метанола в смеси, тогда 1,24-х — масса этанола. Х/32 — число моль метанола, (1,24-х) /46 — число моль этанолаДалее составляете уравнения реакций горения для каждого спирта в отдельности и по ним находите, сколько л СО2 получится из данных количеств каждого спирта. Результаты суммируете, приравниваете 1,12 л и находите х. Теперь по уже известным количествам моль метанола и этанола вычисляете расход кислорода по тем же уравнениям горения.
Знаете другой ответ?