Задание:
При сгорании углеводорода массой 2,8 г было получено 8,8 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Плотность вещества по кислороду равно 0,875. Определитьхимическую формулу и дать название углеводорода.
Решение:
1) n (CO2)=8,8/44=0,2 моль n (H2O)=3,6/18=0,2 моль n (C)=0,2 моль n (H)=0,2*2=0,4 моль 2) Проверим содержит ли он кислород: m (C)+m (H)=0,2*12+0,4*1=2,8 гm (C)+m (O)=m (x), значит этот углеводород не содержит кислорода.3) Найдем отношение: n (C): n (H)=0,2:0,4 (разделим на меньшее число) n (C)=n (H)=1:2Простейшая ф-ла этого угл-да CH24) Найдем молекулярную формулу: M (CH2)=14 г/моль M (вещ-ва)=0,875*32=28 г/моль Значит изначальные цифры увел. В 2 разаМолекулярная формула вещ-ва будет такова: C2H4 (этилен)
Знаете другой ответ?