Задание:
При сильном нагревании порошка магния и оксида кремния (4 валетного) образовалось 20 г оксида магния и 7 г кремния. Рассчитайте массу каждого из исхдныхвеществ, вступивших в реакцию.
Решение:
2Mg+O2=2MgOSiO2=Si+O2n=m: Mn (MgO)=20:40=0,5 мольn (Si)=7:28=0,25 мольn (Mg)=n (MgO)=0,5 мольn (SiO2)=n (Si)=0,25 мольm=n*Mm (Mg)=0,5*24=12 гm (SiO2)=0,25*60=15 г
Знаете другой ответ?