Задание:
При сливании 40 г 5% раствора карбоната натрия с 100 г 2% раствора хлорида кальция выпал осадок. Определите кол-во вещ-ва образовавшегося осадка. Нужно 100% решение, неправильных решений у меня уже полно!
Решение:
Нужно сначала посчитать массу кажлдого растворенного вещества 1). По формуле m=W*m p-pa /100=5*40/100=2 гр эьто для Na2CO32) то же самое для CaCl2 m=W*mp-pa /100=2*100/100=2 гртеперь перевести все в т количество вещества: n (СаСl2)=m /M=2 г /111 г/моль=0,02 мольтоже самое теперь*(Na2CO3) n=m/M=2 гр/ 106 г/моль=0,02 мольтак ка n везде одинаково то избытка /недостатка нет, поэтому считаем по уравнению: CaCl2+Na2CO3 -> CaCO3+2NaCl CaCO3 выпадает в осадок т. К нерастворимая соль тогда по уравнению СaCO3 тое же 0,02 мольответ n (СaCO3) 0,02 моль.
Знаете другой ответ?