Задание:
При сплавлении гидроксида натрия и оксида кремния (IV) выделилось 4,5 л водяных паров (t=100 градусов, Р=101 кПа) Какое количество соли при этомобразовалось?
Решение:
Равнение реакции: 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OУзнаем сколько нам нужно гидроксида натрия, чтобы получить 4,5 л пара: Молярная масса 2 молекул NaOH=80 г/моль, а воды — 18. Составляем пропорцию: 80*4,5/80=20 г. Аналогичным образом находим массу соли: Молярная масса Na2SiO3=122 г/моль. Снова составляем пропорцию: 20*122/80=30,5 г. Значит из 20 г NaOH мы получим 30,5 г Na2SiO3.
Знаете другой ответ?