Задание:
При сжигание 7 г циклопентана получили газ, который полностью прореагировал с 10-% раствором гидроксида натрия. Какова масса израсходованного растворагидроксида натрия
Решение:
2 цик. Пен.+15О2=10Н2О +10 СО2СО2+2NaOH=Na2Co3+H2OПо первому ур-ию реакции: ню циклопентана находим=0,1 мольпо пропорции найдем ню углекислого газа… ню СО2=0,5 мольтеперь по второму ур-ию реакции: находим ню гидроксида натрия=1 моль (если берем ню со 2 за 0,5, которое нашли в 1 ом ур-ии) тогда масса гидроксида натрия=40 г. Это как раз раствор. Но зачем нам дана процентная доля чистого кидроксида натряи в растворе, если и надо найти массу раствора?
Знаете другой ответ?