Задание:
При сжигании 0,2 моль спирта получаем 8,8 г СО2 и 7,2 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду 16. Определите молекулярную формулу этого вещества.
Решение:
Вообще говоря, можно обойтись и без результатов сгорания и воспользоваться только плотностью по водороду) M (спирта)=2D (H2)=2*16=32 г/моль. А спирт с такой «маленькой» молярной массой один — метанол CH3OH. Как понять, что именно метанол? В состав любого спирта входит углерод и кислород. В сумме они дают уже 28 г/моль, остается 4 г/моль — 4 атома водорода. Но, можно пойти по долгому пути: Пусть спирт имеет формулу С (n) H (2n+2) O (C (n) H (2n+1) OH). Запишем уравнение сгорания: C (n) H (2n+2) O+(1,5n) O2=nCO2+(n+1) H2OНайдем количества продуктов реакции: v (CO2)=8,8 г: 44 г/моль=0,2 моль.v (H2O)=7,2 г: 18 г/моль=0,4 моль. По уравнению реакции, количества СО2 и Н2О относятся как n n+1). При этом они относятся как 0,2:0,4. Имеем уравнениеn/ (n+1)=0,2/0,4, отсюда n=1. То есть, снова получаем метанол СН4О < => СН3ОН.
Знаете другой ответ?