Задание:
При сжигании неизвестного углеводорода выделилось 4,48 л CO2 и 1,8 г H2O. Относительная плотность вещества по водороду равна 13. Выведите молекулярную. Формулу углеводорода
Решение:
Дано: V (CO2)=4,48 лm (H2O)=1,8 гD (H2)=13Решение: CxHy+O2=CO2+H2On (CO2)=4,48 л/22,4 л/моль=0,2 мольИз формулы CO2 следует: n (CO2) /n (C)=1/1 следовательно n (C)=0,2 мольn (H2O)=1,8 г/18 г/моль=0,1 мольИз формулы H2O следует: n (H2O) /n (H)=1/2 следовательно n (H)=0,2 мольx/y=0,2/0,2x/y=1/1CH-простейшая формулаТ. К D (H2)=M (CxHy) /2 M (CxHy)=26, тоC2H2-Истинная формулаОтвет: C2H2 (ацетилен)
Знаете другой ответ?