Задание:
При сжигании некоторого количества углеводорода, образовалось 2,24 л оксида углерода (IV) (н. У) и 3,6 гводы. Молярная масса этого углеводорода равна (г/моль):
Решение:
CxHy+O2=CO2+H2O x 2,24 л C-CO2 12 г/моль 22,4 л/мольпо свойству пропорции x=1,2 (г) y 3,6 г 2H-H2O2 г/моль 18 г/мольтоже по свойству пропорции y=0,4 гx: y=1,2/12:0,4/1=0,1:0,4=1:4СH4-метан. Его молярная масса равна 12+4=16 ответ 1.
Знаете другой ответ?