Задание:
При сжигании углеводорода массой 29 г образовалось 88 г оксида углерода (IV) и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найдитемолекулярную формулу углеводорода.
Решение:
1) Найдем массы Углерода и Водорода углеводорода по массам продуктов (Углерод-по массе углекислого газа, а Водород-по массе воды): Так как 1 моль углекислого газа, а это 44 г содержит 12 г Углерода, то 88 г_________х г, откуда х=88*12/44=24 гТак как 1 моль воды, а это 18 г содержит 2 г Водорода, то 45 г_________у г, откудау=45*2/18=5 г (в сумме эти массы дают массу углеводорода, т.е. 29) 2) Теперь найдем массовые доли этих элементов, разделив массу каждого на массу всего углеводорода: w (C)=m (C) /m (CxHy)=24/29=0,8276 или 82,76%w (H)=m (H) /m (CxHy)=5/29=0,1724 или 17,24 (можно было от 100% отнят массовую долю Углерода и тоже самое вышло бы) 3) Для определения количества атомов элементов необходима молекулярная масса углеводорода, которую можно найти через данную относительную плотность по воздуху: Mr (CxHy)=Dвоздух (CxHy)*Mr (воздуха)=2*29=584) Используя формулу по определению массовой доли элемента в веществе, преобразовав ее, находим количество атомов каждого элемента в углеводороде: n (C)=(Mr (CxHy)*w (C) / (Ar (C)*100%)=(58*82,76) / (12*100)=4n (H0=(Mr (CxHy)*w (H) / (Ar (H)*100%)=(58*17,24) / (1*100)=10Значит молекула углеводорода состоит из 4 атомов Углерода и 10 атомов Водорода, т.е. его формула — C4H10 — это бутан
Знаете другой ответ?