Задание:
При восстановлении олова из 1 моль высшего его оксида выделилось 40,32 л оксида углерода (IV). Какой процент от теоретически возможного выходасоставляет восстановленное олово?
Решение:
Уравнение: SnO2+2CO=Sn+2CO2По уравнению реакции: n (Sn)=n (SnO2)=1 мольРассчитаем n (CO2): по уравнению реакции: n (CO2)=2n (SnO2)=2 мольпо рассчетам: n=V/Vm=40,32 л/22,4 л/моль=1,8 моль — реальное количество вещества: n (Sn)=0,5n (CO2)=0,5*1,8 моль=0,9 мольРассчитаем выход продукта: q=n (реальн) /q (теоретич)*100%=0,9 моль/1 моль*100%=90%
Знаете другой ответ?