Задание:
При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 90 г получили 82 г этилового спирта. Определите массовую долю выхода выходаспирта.
Решение:
Дано: m (CH₃COH)=90 гm практич. (C₂H₅OH)=82 гw выхода (C₂H₅OH) -? Решение: w выхода=m практич. \ m теоретич.*100% Найдем теоретическую массу этилового спирта: 1) Составим уравнение реакции: CH₃COH+H₂ -> C₂H₅OH (условие: t°,Ni) 2) Рассчитаем количество вещества уксусного альдегида: n (CH₃COH)=90 г \ 44 г\моль ≈ 2 мольПо уравнению реакции n (C₂H₅OH)=n (CH₃COH)=2 мольm теоретич. (C₂H₅OH)=2 моль*46 г\моль=92 гw выхода (C₂H₅OH)=82 г \ 92 г*100%=89% Ответ: 89%
Знаете другой ответ?