Задание:
При взаимодействии 10 г метанола и фенола с бромной водой выпало 33,1 г осадка. Определите массовую долю фенола всмеси.
Решение:
Этанол с бромной водой не реагирует, поэтому, зная массу осадка трибромфенола образовавшегося в результате взаимодействия фенола с бромом, можно найти массу фенола: C6H5OH+3Br2=C6H2Br3OH+3HBrm (C6H5OH)=Mn, где М — молярная масса (г/моль) , n — количество вещества (моль) По уравнению реакции, количество вещества фенола равно количеству вещества трибромфенола: n (C6H5OH)=n (C6H2Br3OH)=m (C6H2Br3OH) /M (C6H2Br3OH)=33,1 г 6*12+3*1+3*80+16) г/моль=0,1 мольm (C6H5OH)=(6*12+6*1+16) г/моль*0,1 моль=9,4 гНатрий реагирует и с фенолом, и с этанолом с образованием соответственно фенолята натрия и этилата натрия: 1) C6H5OH+Na=C6H5ONa+1/2H22) C2H5OH+Na=C2H5ONa+1/2H2Согласно этим уравнениям, и этанол, и фенол реагируют с натрием в эквимолярных количествах: n (C6H5OH)=n1 (Na); n (C2H5OH)=n2 (Na) Найдем общее количество вещества прореагировавшего натрия: n (Na)=m/M=13,8 г: 23 г/моль=0,6 мольПо условию реакции, с натрием реагирует то же количество исходной смеси, что и с бромом. Значит, количество вещества фенола в смеси тоже составляет 0,1 моль (см. Выше). Таким образом, количество вещества натрия, затраченное на взаимодействие с фенолом, равно: n1 (Na)=n (C6H5OH)=0,1 мольТогда количество вещества натрия, затраченное на взаимодействие с этанолом, равно: n2 (Na)=n — n1=0,6 моль — 0,1 моль=0,5 мольСледовательно, количество вещества этанола, прореагировавшего с натрием, также равно 0,5 моль. Теперь можно найти массу этанола в смеси: m (C2H5OH)=Mn=46 г/моль*0,5 моль=23 гМасса смеси равна: 9,4 г +23 г=32,4 гНаконец, найдем массовую долю фенола и этанола в смеси: w (C2H5OH)=m (C2H5OH)*100%/m (смеси)=23 г*100%: 32,4 г=70,99%w (C6H5OH)=100% — 70,99%=29,01%
Знаете другой ответ?