Задание:
При взаимодействии 18,5 г. Предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком аствора гидрокарбоната натрия выделилось 5, 6 л. (н. У) газа. Определитемолекулятрную формулу кислоты.
Решение:
Элементы ответа. 1) Cоставлено уравнение реакции в общем виде, и вычисленоколичество вещества газа: СnH2n+1COOH+NaHCO3=СnH2n+1COONa+H2O+CO2 n (CO2)=5,6:22,4=0,25 моль 2) Рассчитана молярная масса кислоты: n (CO2)=n (СnH2n+1COOH)=0,25 мольМ (СnH2n+1COOH)=25,5/0,25=102 г/моль 3) Установлена молекулярная формула кислоты: М (СnH2n+1COOH)=12n+2n+1+45=102 14n+46=102 14n=56 n=4 Молекулярная формула – C4H9COOH
Знаете другой ответ?