Задание:
При взаимодействии 2,24 л аммиака (н. У) с соляной кислотой получено 5 г хлорида аммония. Вычислите массовую долю выхода хлорида аммония от теоритическивозможного
Решение:
NH3+HCl=NH4Cl.n (NH3)=V (NH3) / Vm=2,24 л / 22,4 л/моль=0,1 моль. Согласно уравнению реакции, из 1 моль аммиака образуется 1 моль хлорида аммония; значит, из 0,1 моль NH3 должно получиться 0,1 моль NH4Cl, что составляет 0,1 моль*(14+4+35,5) г/моль=5,35 г (так называемая теоретическая масса продукта реакции). В условии задачи сказано, что получено 5 г хлорида аммония (практическая масса). Рассчитаем массовую долю выхода продукта в данной реакции: wвых. (NH4Cl)=mпракт.*100% / mтеор.=5 г*100% / 5,35 г=93,5%.
Знаете другой ответ?