Задание:
При взаимодействии 23 г муравьиной кислоты (CH2O2) с магниевыми стружками, взятыми в избытке, получили 5,1 л (н. У) водорода. Рассчитайте объемную долювыхода продукта реакции
Решение:
Уравенение реакции: 2HCOOH+Mg=(HCOO) 2Mg+H2 Нам заранее говорят, что магний взят в избытке, значит решаем по веществу, которое находится в недостатке, т. Е по кислоте. Вообще наша задача найти объем теоретический выхода водорода и сравнить с объемом практическим. Для нахождения теотерического объема нам понадобится количество вещества водорода, а его можно найти зная количество вещества муравьиной кислоты: n (HCOOH)=m (HCOOH) / M (HCOOH)=23 г. / 46 г/моль=0,5 моль, где M- молярная масса кислотыПо уравнению реакции водорода образуется в 2 раза меньше, т. Е 2HCOOH > H22:1Значит n (H2)=n (HCOOH) / 2=0,5 моль / 2=0,25 моль Теперь можно найти теоретический объем: V=n*Vm=0,25*22,4=5,6 л., где Vm — молярный объемСравним: V (теор)=5,6 л.V (практ.)=5,1 л. Выход продукта: w (H2)=5,1/5,6*100%=91% Ответ: 91%
Знаете другой ответ?