Задание:
При взаимодействии 4,6 грамм щелочного мeталла с водой (H2o) , выделилось 2,24 л водорода (H2). Определите какой металлиспользовали.
Решение:
2Ме +2H2O -> 2MeOH+H2 n (H2)=2,24/22,4=0,1 мольИз-за соотношения Me: H2=2:1n (Me)=0,2 мольM (Me)=4,6/0,2=23 г/моль — Na
Знаете другой ответ?