Задание:
При взаимодействии 585 г 20%-го раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида кальциябыло получено 33,6 л аммиака (н у) сколько этосоставляет процентов от теоретически возможного
Решение:
2NH4Cl+Ca (OH) 2=CaCl2+2NH3+2H2Om (NH4Cl)=m (p-paNH4Cl)*W (NH4Cl)=585*0,2=117 гn (NH4Cl)=m (NH4Cl) /M (NH4Cl)=117/53,5=2,2 мольПо уравнению n (NH3)=n (NH4Cl)=2,2 мольV (NH3)=n (NH3)*Vm (Vm — молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.) V (NH3)=2,2*22,4=49,3 лвыход=V (полученный) /V (теоретический)=33,6/49,3=0,68 или 68%.
Знаете другой ответ?