Задание:
При взаимодействии аммиака количеством 1,5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта (в%) от теоретически возможного. Помогите пожалуйста.
Решение:
2NH3+H2SO4=(NH4) 2SO4 так как n (аммиака)=1,5 моль, то n (сульфата)=1,5/2=0,75 мольm=M*n=132*0,75=99 грамм w=m (практ) /m (теор)=63/99=0,64=64%
Знаете другой ответ?