Задание:
При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди массой 34 г получим альдегид, масса которого составила 9,24 г. Рассчитайте массовую долю выходаальдегидаответ 70%
Решение:
Дано: m (C2H5OH)=13,8 гm (CuO)=34 гm (CH3CHO)=9,24 гМ. В. (C2H5OH)=46,07 г*моль (-1) М. В. (CuO)=79,54 г*моль (-1) М. В. (CH3CHO)=44,05 г*моль (-1) Решение: n (C2H5OH)=13,8/46,07=0,3 мольn (CuO)=34/79,54=0,427 мольn (CuO) > n (C2H5OH): этанол в недостатке__13,8___________________x______________H3C-CH2-OH+CuO -> H3C-CHO+Cu+H2O__46,07________________44,05____________x=(44,05*13,8) / 46,07=13,195 грамм (теоретический выход) q=(9,24/13,195)*100=70% (практический выход) Ответ: 70%. С ДНЕМ ПОБЕДЫ!
Знаете другой ответ?