Задание:
При взаимодействии этилового спирта с муравьиной кислотой образовалось 7,6 г. Эфира. Сколько грамм этилового спирта вступило вреакцию.
Решение:
Хг 7,6 гНСООН + С2Н5ОН=НСООС2Н5+ Н2О 46 г/моль 74 г/мольn (НСООС2Н5)=m/M=7,6 г/74 г/моль=0,1 моль из этого следует n (С2Н5ОН)=0,1 мольm (С2Н5ОН)=М*n=46 г/моль*0,1 моль=4,6 г ответ 4,6 г
Знаете другой ответ?