Задание:
При взаимодействии некоторого щелочного металла массой 3,9 грамм с водой выделился газ объемом 1,12 литров. Определите щелочнойметалл.
Решение:
Пусть X — металлтогда: 2Х +H2O=2XOH+H2n (H2)=V/V (молярный)=1,12 л / 22,4 (л/моль)=0,05 мольn (X)=2n (H2)=0,1 мольM (молярная масса)=m/n=3,9 г/0,1 моль=39 г/мольЗначит этот металл K (калий)
Знаете другой ответ?