Задание:
При взаимодействии СаОН и H2SO4 13,6 осадкаопределите m исходных веществ
Решение:
Реакция протекает согласно уравнения: Са (ОН) 2+H2SO4=CaSO4+2H2OМоль вес Са (ОН) 2=40+(16+1)*2=40+34=74Моль вес H2SO4=1*2+32+16*4=2+32+64=98Моль вес CaSO4=40+32+16*4=40+32+64=136Будем считать, что оба вещества прореагировали полностью в стехиометрическиом соотношении. Значит получаем две простые пропорции: Для Са (ОН) 274 — 136 Х — 13,6Х=74*13,6/136=7,4 граммаДля H2SO498 — 136 Х — 13,6Х=98*13,6/136=9,8 граммов. В принципе все считается в уме, так как мы получили ровно 1/10 моля сульфата кальция значит и взяли по 1/10 моля гидроксида кальция и серной кислоты. Ответ: mCa (OH) 2=7,4 грамма, а mH2SO4=9,8 граммов.
Знаете другой ответ?