Задание:
При взаимодействии щелочного металла массой 5,55 г с водой выделился газ массой 0,8 г. Определите этотметалл.
Решение:
Напишем реакцию и мы можем также ее уровнять, т.к. знаем, что у щелоных металлов валентность 1:2 металл +2H2O=2 металлOH+H2 (газ) поскольку мы знаем, что выделяющийся гоз-это H2, то найдем его химическое количество: n (H2)=m/Mr, n (H2)=0,8 г/2 г/моль=0,4 мольтак как по соотношению (смотрим на коэффиценты, стоящие перед металлом и водородом) металл относится к H2, как 2 к 1, то химическое количество металла в два раза больше, чем химическое количество H2? Следовательно n (металла)=0,8 мольчтобы найти металл, нам нужно знать его молярную массу. Ее м можем найти по такой формуле Mr (металла)=m (металла) /n (металла), значит, Mr (металла)=5,55 г/0,8 моль=6,9 (по округлению это 7) грамм/моль. Следовательно этот металл- Li
Знаете другой ответ?