Задание:
При взаимодействии цинка с саляной кислотой выделилось 4,48 л водорода (при н. У). Найти массу растворившегосяцинка.
Решение:
По уравнению реакции при взаимодействии одного моль цинка выделяется один моль водорода. Так как 4,48 л H2 это 4,48 л/22,4 (л/моль)=0,2 моль водорода, астло быть и 0,2 моль Zn. (22,4 универсальная газовая постоянная, т.е. при н.у. 1 моль любого газа щанимает обьем 22,4 литра) Знаямолярную масу цинка 65,4 г/моль (См. Таблицу Менделеева) находим массу цинка 65,4*0,2=13,08 г (приусловииполного взаимодействия цинка и чистоты реактивов, что думаюи подразумиватся=) Уравнение реакции: Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Знаете другой ответ?