Задание:
При взаимодействии водорода объемом 11,2 л с оксидом железа Fe3O4 образовалось железо массой 18 г. Сколько процентов составляет данный выход оттеоретически возможного?
Решение:
Fe2O3+4H2=3Fe+4H2On (H2)=V/Vm=11,2/22,4=0,5 мольn (H2): n (Fe)=4:3n (Fe)=0,5/4*3=0,375 мольm (Fe)=M*n=0,375*56=21 гŋ=m (практ.) /m (теор.)*100%=18*21*100=85,714% Ответ: ŋ=85,714%
Знаете другой ответ?