Задание:
расчитайте массу раствора с массовой долей серной кислоты 15% обходимого для растворения образца магния, содержащего 1,8*10 в 24 степени атомовметалла.
Решение:
Дано: N (Mg)=1,8∙10[24] молекулw (H2SO4)=15% Найти: m (р-ра H2SO4) Решение: Вычислим массу магния: n (Mg)=N\Na=1,8 ∙10[24] \6,02∙10[23] моль[1-]=0,3∙ 10[1] моль=3 мольAr (Mg)=M (Mg)=24 г\мольm (Mg)=n ∙ M=3 моль ∙ 24 г\моль=72 грассчитаем массу необходимой серной кислоты для реакции: 72 г x гMg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 г 98 г 72 г – x г 24 г – 98 гх=72 г ∙ 98 г\ 24 г=294 гВычислим массу раствора серной кислоты: m (р-ра)=m (р.в.) ∙100%\ w (р-ра) m (р-ра H2SO4)=294 г ∙100%\ 15%=1960 гответ: m (р-ра H2SO4)=1960 г
Знаете другой ответ?