Задание:
Расчитайте массу водорода, который веделился при взаимодействии магния с 98 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%.
Решение:
Mg+H2SO4=MgSo4+H2 в растовре содержится серной кислоты: m=98*0,1=9,8 гколичество v=9,8/98=0,1 мольтогда количество выделившегося водорода: v=0,1 мольобъем: V=v*Vm=0,1*22,4=2,24 л
Знаете другой ответ?