Задание:
Рассчитайте, какой объем (н.у.) водорода образуется при разложении 9 г воды электрическим током. Вычислите, хватит ли полученного водорода дляполного восстановления меди из 24 г оксида меди (два)
Решение:
1) 2H20< => 2h2+O2По условию реакции: 2 моль воды и 2 моль водорода. По условию задачи: v (h2o)=m/M; v (h2o)=9/18=0,5 моль и Х моль водорода. Х=0,5 моль- кол-во вещ-ва водорода.V (h2)=Vm*v; V (h2)=22,4*0,5=11,2 л 2) CuO+H2 => h2o+CuПУР 1 моль-1 мольПУЗ 0,3 моль-Х мольv (cuo)=m/M; v (cuo)=24/79,5=0,3 моль; Х=0,3 моль- кол-во вещ-ва водорода. V (h2)=Vm*v; V (h2)=22,4*0,3=6,72 л. Да, хватит, т.к. у нас есть 11,2 л, а израсходуем мы только часть, равную 6,72 л. И часть еще останется.
Знаете другой ответ?