Задание:
Рассчитайте, какую массу раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 75% можно получить из фосфорита массой 3 т, если производственные потерисоставляют 12%. Массовая доля кальций-фосфата в составе фосфорита 94%
Решение:
Ca3 (PO4) 2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4m (Ca3 (PO4) 2)=mфосфоритa·ω (Ca3 (PO4) 2)=3 000 кг·0,94=2 820 кг.v (Ca3 (PO4) 2)=m (Ca3 (PO4) 2) /M (Ca3 (PO4) 2)=2 820 кг/310 г/моль=9 097 моль.v (H3PO4)=v (Ca3 (PO4) 2) /2=4 548 моль.mтеор. (H3PO4)=v (H3PO4) ·М (H3PO4)=4 548 моль·98 г/моль=445 704 г.mпракт. (H3PO4)=mтеор. (H3PO4) ·η=445 704 г·0,88=392 253 г.mр-ра=mпракт. (H3PO4) /ω (H3PO4)=392 253 г/0,75=523 т.
Знаете другой ответ?