Задание:
Рассчитайте химическое количество водорода, который выделится в реакции металлического натрия с эталоном массой 12,88 г.
Решение:
2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2n (C2H5OH)=m (C2H5OH) /M (C2H5OH)=12,88/46=0,28 моль. По реакции видно, что количество водорода в два раза меньше, чем количество спирта: n (H2)=n (C2H5OH) /2=0,28/2=0,14 моль.
Знаете другой ответ?